En chimie, la concentration est la concentration d'une substance dans un mélange de substances, telles que la quantité de chlorure de sodium dans la mer, par exemple. La concentration peut être exprimée en différentes unités, souvent donnés en termes de poids et de volumes. Molarité est une forme de poids par unité de volume. La concentration molaire d'une substance est le nombre de moles de la substance dissoute dans un litre de solution, soit le nombre d'autres substances peuvent être dissous dans cette même solution.
En chlorure de sodium (NaCl), du sel de table ordinaire, le poids atomique des deux substances - de sodium et de chlore - peut être trouvé en se référant à la classification périodique des éléments. Poids atomique de sodium a est de 22,99. Poids atomique du chlore est 35,45. Ce moyen de chlorure de sodium - un atome de ces deux éléments combinés - a un poids moléculaire de 58,44. Depuis une mole d'une substance est défini comme étant le poids moléculaire en grammes, une mole de NaCl est 58,44 grammes (g).
À titre d'exemple, si 537 millilitres (ml) d'une solution de 15,69 g contient du chlorure de sodium, mais aucune autre substance, concentration molaire que'' solution s est (15,69 g / 58,44 g) ÷ (537 ml / 1000 ml) = 0,50. La solution est dans 0,50 M de chlorure de sodium. Si la solution contient un autre composant, tel que le bromure de magnésium, cette solution demeure dans 0,50 M de chlorure de sodium. Il a aussi, cependant, une concentration molaire de bromure de magnésium.
Le poids atomique du magnésium est 24,31. Le brome de poids atomique est 79.90. Le poids moléculaire de bromure de magnésium n'est pas 24,31 + 79,90 = 104,21, cependant. En effet, le bromure de magnésium répond à la formule chimique, MgBr2, depuis la valence du magnésium est de +2, tandis que la valence du brome est seulement -1. Correctement, le poids moléculaire du bromure de magnésium est 24,31 + (2 x 79,90) = 184,11.
Si 24,72 g de bromure de magnésium est présent, la concentration molaire de bromure de magnésium est (24,72 g / 184,11 g) ÷ (537 ml / 1000 ml) = 0,25. Cela signifie que la solution est à la fois dans NaCl 0,50 M et 0,25 M dans MgBr2. Il est intéressant de constater que, malgré la diminution des molécules d'eau dans cette deuxième solution par rapport à la première - les concentrations sont exprimées en termes de «par litre de solution», pas «par litre d'eau" - la concentration molaire de chlorure de sodium est le même pour les deux. Il est théoriquement possible pour un nombre extrêmement important de substances d'être présent dans un litre de solution, résultant en un ensemble de concentrations molaires qui sont assez bas, avec l'eau présente pratiquement pas.