Une charge formelle est la quantité d'électrons partagés entre les atomes dans une molécule. Lorsqu’une liaison chimique se produit entre deux ou plusieurs atomes, les électrons de valence sont partagés entre les atomes. Il s'agit de la couche la plus externe d'électrons de l'atome. Essentiellement, la charge formelle est conçu pour déterminer le nombre d'électrons de chaque atome contribue à la molécule. Cette union s'appelle une liaison covalente.
Lors du calcul de ce concept, il est important de comprendre la structure exacte de la molécule. Ceci peut être réalisé visuellement, à l'aide de la méthode connue sous le nom de Lewis. La structure de Lewis est un ensemble défini de paramètres qui permet aux scientifiques et aux chercheurs d'être en mesure de diagramme comment les atomes d'une molécule de liaison ensemble. L'un des principaux avantages de l'utilisation de la structure de Lewis est qu'il identifie où les électrons d'une liaison covalente se trouvent, ce qui rend plus facile de déterminer le résultat formel.
La formule de charge formelle exacte n'est pas tant une équation mathématique, mais plus d'une généralité. Charge formelle est d'abord identifiée par trouver le nombre d'électrons de valence d'un atome donné quand il est dans son état fondamental, ce qui signifie qu'il n'a pas de charge anormale. Au sein de chaque molécule, il y aura un certain nombre d'électrons qui ne sont pas liés à des atomes autres. Ceux-ci devraient être soustraits de la quantité d'électrons de valence. La dernière étape consiste à déterminer le nombre d'électrons à travers d'autres liaisons covalentes dans la molécule, ceux-ci doivent alors être soustraits du nombre restant, donnant la charge formelle correcte.
La principale différence entre l'idée de la structure moléculaire et l'état d'oxydation est le fait que électronégativité n'est pas pris en compte avec une accusation formelle. L’électronégativité est important pour comprendre la force de l'attraction peut être comprise entre différents atomes. Cela permet de déterminer le niveau d'oxydation d'une molécule. Cependant, avec la mise en accusation formelle, le but est simplement de déterminer ce recharger la molécule entière maintient comme une unité, plutôt que sa probabilité de créer des liens avec d'autres éléments.
En déterminant ce principe, il est possible de déterminer si une molécule particulière a conservé la totalité ou perdu des électrons. Une règle de base en chimie accusation officielle est le fait que le nombre d'électrons est généralement très proche de zéro. Parfois, il y a un nombre négatif ou un nombre positif, mais l'équation est mis en place pour aider à identifier le nombre d'électrons manquants. Par exemple, si une molécule particulière formule en un résultat de zéro, que pas d'électrons sont absents des éléments d'origine. Si elle montre un effet négatif, cependant, alors l'un des électrons a été perdu.