La chaleur de solution, également connue sous le nom de la variation d'enthalpie de solution, représente la variation d'enthalpie qui se produit quand un soluté donné est dissous dans un solvant pour former une solution. L'enthalpie est un terme utilisé pour décrire la thermodynamique de l'énergie dans un système. On ne peut pas mesurer directement l'enthalpie totale d'un système, de sorte que la variation d'enthalpie est utilisée pour des mesures telles que la chaleur de solution au lieu de l'enthalpie totale du système. Il existe plusieurs procédés qui se produisent quand un soluté est dissous dans une solution, et chacun est capable de modifier l'enthalpie de la solution. Dans de nombreux cas, une variété de liaisons chimiques sont brisés et de nouveaux liens sont formés, lesquels se traduisent par un changement d'enthalpie.
Il y a trois aspects principaux de la dissolution d'un soluté dans un solvant qui contribuent à la chaleur de dissolution. Tout d'abord, lorsque le soluté est ajoutée, les interactions chimiques reliant soluté pause molécules, ce qui nécessite la consommation de l'énergie. Suivant attractions chimiques, reliant les molécules de solvant aussi casser les molécules de soluté dans le système, en réclamer une nouvelle consommation d'énergie. Enfin, après ces attractions sont cassés, de nouvelles interactions entre les molécules de solvant et de soluté sont formés, ce qui entraîne la libération de l'énergie.
Les deux premiers aspects de la dissolution nécessitent un apport d'énergie et sont considérés comme des processus endothermiques. Le troisième, par laquelle sorties forment entre les molécules de solvant et de soluté, est appelé un processus exothermique, comme il libère de l'énergie dans le système. Pour déterminer la chaleur totale de la solution, on peut simplement prendre la somme de chaque variation d'enthalpie. Dans certains cas, les deux premières parties de la dissolution besoin de plus d'énergie que la formation des communiqués de nouvelles attractions, résultant d'un processus qui est endothermique globale. Dans d'autres, la version finale d'énergie est supérieure à l'énergie nécessaire pour rompre les attractions soluté-soluté et solvant-solvant, de sorte que le processus est exothermique global.
Il est également possible de mesurer la chaleur de la solution en fonction des variations de température dans une solution. Un processus essentiellement exothermique libère de l'énergie dans le système et, par conséquent, augmenter la température de la solution. Un processus principalement endothermique, d'autre part, consommera de l'énergie et, par conséquent, de réduire la température de la réaction. Si l'on connaît les différentes propriétés du soluté et du solvant à l'avance, on peut utiliser la variation de la température pour déterminer la chaleur de la solution avec une précision raisonnable.