La fraction massique est le rapport de la masse que une partie d'une molécule, d'un mélange, ou contribue à la réaction de la masse totale de toutes ses parties. Les molécules sont des groupes d'atomes, les mélanges sont des groupes de molécules, et les réactions réorganiser les atomes en molécules nouvelles. Tous les atomes et les molécules ont une masse spécifique, et quand ils sont combinés, il est souvent utile de connaître la fraction de la masse d'un atome ou d'une molécule donnant dans un mélange ou de réaction. Il y a plusieurs façons de trouver la fraction de masse, mais la plupart ont besoin d'un tableau périodique des éléments et des compétences de base en mathématiques.
Tous les exemples de fractions massiques utiliser un calcul de fraction. Avec des fractions, il est important de penser à des parties de l'ensemble, et la fraction de masse d'un composant est la partie de la masse entière qu'un composant particulier représente. Cela conduit à diviser la masse d'un seul composant par la masse totale de la molécule ou du mélange pour calculer la fraction de ce composant, notée Xf. Dans l'eau il y a trois atomes: deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène. À l'aide du tableau périodique des éléments pour trouver le numéro atomique de l'hydrogène et de l'oxygène, chaque fraction de masse peut être calculé, et toutes les fractions ajoutées ensemble doit toujours être égale à 1.
Les molécules peuvent être combinées dans un mélange comme l'acide et de l'eau. Ce qui conduit à un calcul analogue qui donne la fraction massique de chaque molécule à la place de chaque atome. L'eau est un solvant commun à l'acide, dont la masse est de 18 unités de masse atomique (uma). Le chlorure d'hydrogène est d'environ 36 u ma et est souvent ajouté à l'eau pour fabriquer de l'acide chlorhydrique. Si une de chaque molécule est ajouté à un mélange, ou un mélange de un-à-un est fait, la fraction de chacun n'est pas parce que le chlorure d'hydrogène ½ pèse deux fois plus que l'eau par molécule.
Le même exemple peut être utilisé pour montrer la fraction atomique au lieu de la fraction moléculaire. Pour calculer la quantité de masse de certains atomes contribue à la masse totale, il est d'abord nécessaire d'additionner tous les mêmes atomes et faire un tableau. Dans du chlorure d'hydrogène, il existe trois atomes d'hydrogène à l'oxygène et chaque atome de chlore. Lorsque la fraction massique d'hydrogène est calculée, il devient trois fois le nombre atomique divisé par la masse totale, qui est d'environ 54 uma. Dans cet exemple, l'hydrogène contribue 0,056 de la masse totale, parce que trois fois 1 uma divisé par 54 uma est égal à 0,056.