L’enthalpie de liaison ou énergie de liaison est un terme utilisé dans l'étude de la thermodynamique qui fait référence à la quantité d'énergie nécessaire pour rompre la liaison chimique forgée entre deux atomes dans une molécule. Depuis adhérence varie selon les réactions chimiques, les valeurs d'enthalpie obligations contenues dans la table des enthalpies obligations sont données sous forme de moyennes. Habituellement, ces valeurs sont exprimées en kJ / mol, même s'ils apparaissent parfois comme kJ mol-1. Étant donné que cette valeur peut être utilisée pour déterminer l'échange de chaleur devrait se produire dans les réactions chimiques, il est parfois utilisé de manière interchangeable avec l'enthalpie de dissociation et d'obligations termes d'énergie de dissociation de liaison.
La rupture de la liaison chimique se produit de différentes manières. Fission ou le clivage d'une molécule neutre qui se traduit par un anion (ion chargé négativement) et un cation (ion chargé positivement) a eu lieu par l'intermédiaire hétérolyse. En revanche, si la rupture du lien d'une molécule résultats de deux électrons non appariés, ou les radicaux libres, le processus a été initiée par la fission homolytique.
En chimie moléculaire, enthalpie lien renvoie également à la probabilité d'une réaction thermodynamique dans un système. L'une des variables de ce potentiel à considérer est, bien sûr, l'adhérence. De façon générale, les plus forts se trouvent dans les plus brefs formations puisqu'il y a moins de molécules impliquées. En outre, pour que la réaction soit endothermique, le système doit recevoir de l'énergie. Sinon, avec une perte d'énergie, la réaction serait défini comme étant exothermique et produirait un nouvel emprunt obligataire de faible enthalpie.
Compte tenu de ce qui précède, on peut dire aussi que l'enthalpie obligataire représente la quantité d'énergie stockée dans une liaison chimique. En effet, l'échange de chaleur ou transfert d'énergie, qui se déroule lors d'une réaction chimique se produit peut être calculé par réduction de la valeur d'enthalpie d'obligations par la quantité d'énergie nécessaire pour former la liaison. En contrepartie de l'équation chimique d'un composé, l'enthalpie est un processus endothermique qui se déroule sur le côté réactif de la formule. En revanche, la réaction exothermique, ou la quantité d'énergie nécessaire pour créer une liaison chimique est représentée sur le côté du produit de l'équation.
L’enthalpie totale d'un système donné ne peut être déterminée avec précision, cependant, que si elle est un système fermé. Depuis quelques systèmes extrêmement existent dans l'isolement total, la variation d'enthalpie dans un système est calculée à la place. Dans quel sens ce changement est dirigée dépend de la réaction chimique est endothermique ou exothermique. Dans le premier cas, le changement d'enthalpie est mesuré par la quantité d'énergie prélevée dans le système, par opposition à la quantité d'énergie libérée dans la seconde. La valeur de la variation d'enthalpie dans supporte réaction est la même, et est exprimée en + ve ou-ve.